练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置如下图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

    （1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。

    烧瓶内发生的反应的化学方程式为 。

    （2）装置B的作用是 。

    （3）装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 。

    （4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 。

    （5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了 。

    （6）装置E的作用 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

    B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×l0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶

    C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化

    D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质互为同系物的是

    A．CH4与C2H4

    B．与 CH3－CH2－CH2－CH3

    C．C2H6与C3H8

    D．O2与O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：

    （3）E装置中所盛试剂的作用是

    （4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

    （6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）．

    A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．

    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中模块测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：

    （1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    该反应中的还原剂是___________，每生成l mol Na2FeO4转移____________mol电子。

    （3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

    Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。

    ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

    II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

    （2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。

    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

    （5）NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨附属中学高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4 mol SO2与2 mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g），测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1）为

    A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.1molO2中，含有 mol O；

    （2）标准状况下，67.2L Cl2的物质的量为 mol；

    （3）4gNaOH固体的物质的量为 mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是

    A．Fe → FeSO4 B．SO2 → S C．CO →CO2 D．HCl → Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    17gNH3共有 mol氢原子，0.1molH2S共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案