【题目】将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化44g CO2放出的热量为49 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是( )
A.0～3 min内，CO2和H2所表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol·L-1·min-1
B.此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ·mol-1
C.此条件下反应的平衡常数K=
D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8
【答案】B
【解析】
A.在3min时，CO2和H2在3分钟时浓度相等，则速率分别为v(CO2)=
=
mol/(L·min)，v(H2)=
=
mol/(L·min)，二者速率不同，A错误；
B.首先从图象可看出，反应物为H2、CO2(浓度降低)，生成物为CH3OH；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3、1、1，结合质量守恒原理，可知生成物中还有1molH2O；每转化44g(即1mol)CO2放出49.0kJ的热量，所以热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，B正确；
C.根据图象中各种物质的平衡浓度可知反应的平衡常数K=
=1.07，C错误；
D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大(>1.07)，所以不可能为0.8，D错误；
故合理选项是B。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___________________。
Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=____________(用含K1、K2的代数式表示)。
Ⅲ. 甲醇的合成。
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填代号)。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大，不变，减小”)。
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【题目】某铜电池放电过程的工作原理示意图如下所示，两电极参与反应的物质均含有铜元素
已知：常温下，
，
。下列说法正确的是
A.当溶液中
时，电池停止放电
B.
电极为负极，电极反应式为
C.放电过程中，
溶液的浓度减小
D.该电池充电时，
从阳离子交换膜的左侧向右侧扩散
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【题目】在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态
存在。后来人们又相继得到了
、
、
、
等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
A. 熔点比较: 
B. 、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与
发生反应
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【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸(
)存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D.由上图知酸性： 
，因为
分子中有非羟基氧原子
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【题目】
晶体的晶胞结构与
晶体的相似(如下图所示)，但晶体中由于哑铃形
的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是( )
A.晶体的熔点较高，硬度也较大
B.与
距离相同且最近的构成的多面体是正六面体
C.与距离相同且最近的有4个
D.上图的结构中共含有4个和4个
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【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（ ）
A. 由图分析N电极为电池的正极
B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通过离子交换膜迁向左室
D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
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【题目】可燃冰(天然气水合物，可用CH4xH2O表示)的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生产一系列的工业产品。
(1)可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是________(填“低温、高压”或“高温、低压”)。
(2)熔融碳酸盐型燃料电池(MCFC)通常被称为第二代燃料电池。以CH4为MCFC的燃料时，电池的工作原理如图所示。
①CH4(g)和H2O(g)可在电池内部经重整反应转化为H2(g)和CO2(g)，已知CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3kJ/mol和285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H=+41 kJ/mol，则甲烷重整反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=________kJ/mol。
②图中电极A为燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，电极B上的电极反应式为________。
(3)在压强为p的恒压容器中，CH4在电弧炉的作用下制取乙炔，化学方程式为2CH4=C2H2+3H2。下表为反应体系的物料衡算表。
成分 | 进料 | 出料 | ||
纯CH4 | CH4 | C2H2 | H2 | |
物质的量(mol) | 44.8 | 19.13 | 8.96 | 39.5 |
①计算可知C2H2的产率α=________。
②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于1:3，可能的原因是________。
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【题目】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3） ④无水氯化钙 ⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。
（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。
（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。
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