【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_________________。
（2）装置2中的石墨是极________（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为极____________（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为__________。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________________________。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。
【答案】（1）O2+4e－+2H2O=4OH－；
（2）正，Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
（3）①正，Fe-2e－=Fe2＋②2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4③224
【解析】
试题分析：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀，铁作负极，发生失去电子的氧化反应；石墨电极作正极，O2在石墨电极上发生得到电子的还原反应，生成OH－，电极反应式为O2+ 4e－+ 2H2O = 4OH－；（2）装置2中，Cu电极为负极，发生失去电子的氧化反应，生成Cu2＋；石墨电极为正极，Fe3＋在该电极上发生得到电子的还原反应，生成Fe2＋，总反应的离子方程式为Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋；（3）①向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上，水电离出的H＋发生得到电子的还原反应，生成H2，使石墨电极负极c(OH-)＞c(H＋)，因此石墨电极为阴极，与石墨电极相连的N极为电源负极，故M极为电源的正极；甲烧杯中Fe作电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe -2e－= Fe2＋；②乙烧杯中，石墨电极为电解池的阳极，水电离出的OH-发生失去电子的氧化反应，生成O2；Cu电极作电解池的阴极，在Cu电极上，Cu2＋发生得到电子的还原反应，生成Cu单质，因此总的电解反应式为2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4；③乙烧杯中生成Cu单质的电极反应为Cu2＋+2e－=Cu，由于生成Cu的质量为0.64g，则转移电子的物质的量为
；甲烧杯中产生气体的电极反应式为2Cl－—2e－= Cl2；产生Cl2的物质的量为
，在标准状况下的体积为
。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
B. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
C. 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA
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【题目】原电池产生电流的本质原因是( )
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．用导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
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【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )
A. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2
B. 若X为KOH溶液，则A可能为Al
C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
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【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
阴离子 | NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/mol·L－1 | ____ | ____ | ____ | ____ |
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。
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【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【题目】将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应．
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液． ①在配制过程中用到的仪器有；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度．
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