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    【题目】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）

    A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水

    C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D.能与CO2反应生成水

    【答案】C

    【解析】

    碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色，无色的酚酞试液显红色；和酸发生中和反应；和酸性氧化物反应生成盐和水；和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应，且生成物也不一定都是沉淀，所以选项C不是碱的通性，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；

    ③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。

    ⑥根据所得数据计算。试回答：

    （1）仪器a的名称是___________

    （2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。

    （3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。

    （4）装置A中试剂X应选用______

    A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl

    （5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)

    （6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    C. c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.SiO2溶于水显酸性

    B.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

    C.光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料

    D.SiO2是一种酸性氧化物，它可以与NaOH溶液反应，但不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路线如下：

    已知：A与M互为同系物。回答下列问题：

    （1）A的系统命名为_____________。D分子中含有的官能团名称为__________________。

    （2）F→G的反应条件为______________________。反应②、⑦的反应类型分别为_________、_________。

    （3）反应⑧的化学方程式为___________________________________。

    （4）化合物X为H的同分异构体，X能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4种峰。写出两种符合要求的X的结构简式_____________________________________________________。

    （5）根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯、乙酸为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线_______________________________________(其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法中正确的是（ ）

    A.自然界中硅元素的含量最丰富B.自然界中存在大量单质硅

    C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.光导纤维的主要成分是硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

    B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

    C. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

    D. NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

    （1）写出基态C原子的电子排布式_________________。

    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。

    （3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。

    （4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。

    （5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。

    （6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

    ③

    化学键

    Si-O

    O=O

    Si-Si

    断开1mol共价键所需能量/KJ

    460

    500

    176

    下列说法正确的是

    A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

    B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

    C. ΔH=-988 kJ/mol

    D. ΔH=a-c

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