【题目】某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；
④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。
⑥根据所得数据计算。试回答：
（1）仪器a的名称是___________
（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______
A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。
【答案】分液漏斗 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 使生成的CO2能完全被D吸收 A 偏大 称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量。 2NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑
【解析】
本实验是通过碳酸钠和稀硫酸反应产生二氧化碳，用碱石灰来吸收二氧化碳，根据产生二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，进而计算质量分数，故实验过程中应防止空气中水和二氧化碳干扰实验，把产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
（1）根据仪器的结构和用途，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（2）据酸与盐的反应规律，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要使生成的CO2能完全被D吸收，故答案为：使生成的CO2能完全被D吸收。
（4）在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH，故答案为：A。
（5）与稀硫酸浓度相同的盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体能被碱石灰所吸收，因此会使碱石灰质量增加值偏大，使测定结果偏高，故答案为：偏大。
（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，可以通过加热称量固体质量的方法来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，具体步骤为：称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量；涉及的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2↑，故答案为：称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量；2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑。
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【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有
键的数目为____________mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。
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【题目】碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄榄石制取碱式碳酸镁的一种工艺流程如图所示。
已知:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。
阴离子 | 开始沉淀时的pH | 怡好完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Mg2+ | 9.7 | 11 |
（1）将Mg9FeSi5O20改写成氧化物的形式:___________________。
（2）将橄榄石粉碎的目的是___________________________。
（3）“调节pH”时，应调节的pH范围是________________________。
（4）加入H2O2后发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：_____________________。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3
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【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
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【题目】实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
实验流程如下：
（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________
A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应
（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁屑应该_______________________________________。
（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。
A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液
③抽滤完毕，应先断开橡皮管______________（填序号），以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________________________操作除去了可溶性杂质。
（4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示。展开后的斑点中，顺式偶氮苯为______（填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性__________（填“强”或“弱”）。
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【题目】随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识正确的是（ ）
A. 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
B. 有机玻璃、锦纶、电玉、真丝巾都是合成塑料
C. 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯
D. 装食品用的聚乙烯塑料可以通过加热进行封口
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【题目】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D.能与CO2反应生成水
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