【题目】工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
【解析】
由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀为氧化铁；氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气。
A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝和氧气属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正确；故选D。
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【题目】燃烧法测定13.6g有机物A完全燃烧只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸气与氢气的相对密度为68，红外光谱图确定A结构中含有苯环。
（1）A的分子式为____________。
（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，苯环上的一氯取代物只有两种。则A的结构简式为____________。
（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H，则A的化学名称为____________。
（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应；②遇FeC13溶液不发生显色反应；③可以与金属钠反应产生H2，则A的同分异构体有____种。
（5）有机物A有如下转化关系：
则A分子中含氧官能团的名称为____________，A的结构简式为____________。
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【题目】氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
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【题目】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS（g）+H2（g） 
H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。
已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_______。
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5min内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。
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【题目】新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是
A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B. 合金在吸氢过程中被H2还原
C. 一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)
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【题目】化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：
空气进入h，________接________，________接________，________接________，d
（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。
② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；
④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。
⑥根据所得数据计算。试回答：
（1）仪器a的名称是___________
（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______
A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。
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【题目】某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。
（3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是________________________。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是______________，用乙醇洗涤，干燥。
②为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
通过实验数据计算的该产品纯度为________，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.SiO2溶于水显酸性
B.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
C.光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料
D.SiO2是一种酸性氧化物，它可以与NaOH溶液反应，但不与任何酸反应
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