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    【题目】现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是

    [说明：pH＝－lgc(H＋)]

    A. 稀释前，溶液pH：①＞②＝③

    B. 稀释后，溶液pH：①＞②＝③

    C. 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

    D. 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，盐酸是一元强酸，完全电离，稀释前，一元溶液中c(H＋)：①<②＝③，所以溶液pH：①＞②＝③，正确；B．醋酸是一元弱酸，稀释后，一元溶液中c(H＋)：①<②<③，所以溶液pH：①＞②>③，错误；C．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，在稀释前，①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②，正确；D．盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

    根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

    B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C. Zn是负极，Ag2O是正极

    D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 电负性：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>①

    C. 原子半径：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（　　）

    化学键

    Si-O

    Si-Cl

    H-H

    H-Cl

    Si-Si

    Si-C

    键能/kJ·mol–1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    A. +412 kJ·mol–1 B. -412 kJ·mol–1 C. +236 kJ·mol–1 D. -236 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

    A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是

    A. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

    B. 原子半径： r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

    C. 元素X和Y只能形成一种化合物

    D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。

    （1）推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：Mr>300）。

    （2）写出该反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的结构和性质，同学们认为溴水褪色的原因有三种可能(请补充完整)：

    ①溴在不饱和键上发生加成反应。

    ②溴与甲基上的氢原子发生取代反应。

    ③________________________________________________________________________。

    为确定此反应的机理，同学们作了如下探究：

    （1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第________种可能被排除。

    （2）有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证，就可确定该反应究竟是何种反应原理。此方案是否可行？________，理由是_______________________。

    （3）若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是

    A. 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

    B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C. 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

    D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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