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    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 电负性：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>①

    C. 原子半径：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

    【答案】B

    【解析】①②③④分别是硫、磷、氮、氟。A. 非金属性越强，电负性越大，非金属性：④>③>①>②，所以电负性：④>③>①>②，故A错误；B. 一般非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：④>③>①>②，而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以第一电离能：④>③>②>①，故B正确；C. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：④<③、②<①，故C错误；D. 一般最高正化合价等于原子最外层电子数，但是氧元素非金属性较强，没有+6价，所以最高正化合价：②<①，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    ①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA

    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

    ③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

    ④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

    ⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

    A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是

    A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

    B. 14C原子与14N原子所含中子数相同

    C. 是C60的同素异形体

    D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    写出X、Y、Z、W四种元素的名称：

    X 、Y 、Z 、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质说法正确的是

    A. 加热NH4Cl只破坏离子键

    B. N2H4中极性键与非极性键的比值是1︰4

    C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    D. 某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4 、H2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_______，属于弱电解质的是________。

    ①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸钙固体 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶体

    Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:

    （1）当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+)由大到小的顺序为______(填A或B或C，下同)。

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。

    （3）若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。

    （4）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。

    （5）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为______，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。

    （6）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G，,其水溶液呈碱性；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。下列说法正确的是

    A. M的晶体类型是分子晶体 B. G分子中X原子的杂化轨逍类型是sp3

    C. Q和J都含共价键 D. R位于第四周期ⅠB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是

    [说明：pH＝－lgc(H＋)]

    A. 稀释前，溶液pH：①＞②＝③

    B. 稀释后，溶液pH：①＞②＝③

    C. 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

    D. 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

    A. a＞c＞d＞b B. d＞b＞a＞c

    C. b＞a＞d＞c D. d＞a＞b＞c

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