[题目]在化学研究中.往往可以通过观察现象认识物质变化的情况.请分析以下一组有现象变化的化学反应.(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因: .(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是 .此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 .(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是 .(4)用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象: .(5)滴加试剂顺序的变化.会影响溶液中的现象和发生的反应.请继� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_____________。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是____________________________________。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是_____________________________________。

（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：____________________________________。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b.______________________（用离子方程式表示）。

【答案】2H++SiO32-═H2SiO3↓出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL 1.0mol/L H2SO4溶液4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

【解析】

（1）饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）硅酸根离子水解溶液显碱性，溶液为红色溶液，先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，红色溶液中出现胶状沉淀为生成的硅酸沉淀；（2）1ml 0.1molL-1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，计算物质的量可知氢氧化钠物质的量为0.0005mol，铝离子物质的量为0.0001mol，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，碱过量生成氢氧化铝会随氢氧化钠滴入溶解得到偏铝酸钠溶液，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，溶液中氢离子物质的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，继续滴入生成的氢氧化铝会溶解；（3）0.1molL-1Fe(NO3)2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，加入酸沉淀溶解得到铁盐溶液；（4）新制饱和氯水中加碱时溶液变为无色是氯气和碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；加酸后无色溶液变为浅黄绿色是氯离子、次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气；（5）①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应，设计实验检验是否含铁离子；②酸性条件下，0.1molL-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化，空气中的氧气也会氧化亚铁离子。

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因是硅酸钠和硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：2H++SiO32-═H2SiO3↓；

（2）1ml 0.1molL-1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，计算物质的量可知氢氧化钠物质的量为0.0005mol，铝离子物质的量为0.0001mol，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，碱过量生成氢氧化铝会随氢氧化钠滴入溶解得到偏铝酸钠溶液，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，生成AlO2-物质的量=0.0001mol，剩余0.0001molNaOH，沉淀消失，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，溶液中氢离子物质的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液先中和氢氧根离子，偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，发生反应H++OH-=H2O，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，硫酸过量继续滴入生成的氢氧化铝会全部溶解，故答案为：出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）0.1molL-1Fe(NO3)2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故答案为：生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

（4）新制饱和氯水中加碱时溶液变为无色是氯气和碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；

（5）①向1.0mL 0.1molL-1Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应，故答案为：滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液；

②空气中的氧气会也会亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O。

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(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为色。

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(1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。

(2)写出X的结构简式______________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。

(3)E与H反应的化学方程式是_______________；反应类型是______________。

(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。

(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。

①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

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步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色