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    【题目】自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是（ ）

    A.氯化钡溶液B.石蕊试液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

    【答案】C

    【解析】

    自来水中含有可溶性氯化物，鉴别是否为纯净水，主要是看水中是否含有可溶性氯化物，用硝酸银来检验氯离子，有白色沉淀生成，故C正确；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（ ）

    A. 酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B. 酚酞的分子式为C20H14O4

    C. 1mol酞最多与2molNaOH发生反应 D. 酚酞分子与苯酞互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数A，则R原子核内含有的中子数是（ ）

    A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是

    ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

    A.①②③④B.②③④C.②④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

    I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

    (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

    II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

    (4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

    (5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

    (6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍（(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    (1)粉碎含镍废料的作用__________________________________

    (2)酸浸过程中，l molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___。

    (3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：____。

    (4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是____。

    (5)滤渣3主要成分的化学式是____。

    (6)沉镍过程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g（保留一位小数）。

    (7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

    A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

    B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

    D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    （1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_____________。

    （2）Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）Ⅲ中加碱时出现的现象是_____________________________________。

    （4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：____________________________________。

    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

    ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

    向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

    a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

    b.______________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学变化的本质特征认识正确的是（ ）

    A.物质状态改变

    B.有新物质生成

    C.物质颜色改变

    D.有气体放出

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