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    【题目】化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水

    C.将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

    【答案】D

    【解析】

    A. CO2不属于大气污染物，故A错误；

    B. 酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；

    C. 将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属灰污染土壤、水，故C错误；

    D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

    A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

    B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高

    C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

    D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示的装置中，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，则以下叙述正确的是

    A. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C. 外电路的电子流向为：b→外电路→a

    D. 溶液中阳离子向a 极移动，且a极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素化合价的说法正确的是

    A.主族元素的最高正价均等于其族序数

    B.非金属元素的最低负价均等于最高正价8

    C.金属元素无负价、氟元素无正价

    D.氯元素只有1、+1、+5、+7四种价态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    (1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃烧的热化学方程式：

    CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol；

    C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol；

    则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)

    (2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为____________________．

    (3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）

    A. 2NO＋O2 2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr

    C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，进行下列反应. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）

    A. 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E的物质的量将不变

    B. 若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

    C. 若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小

    D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

    请完成下列问题：

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

    (2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

    (3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

    (4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

    （2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

    （3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。

    （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。

    （5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

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