练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）

    A. 2NO＋O2 2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr

    C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.反应前后气体体积不等,则改变压强,平衡发生移动,故A不选;B.反应前后气体体积相等,则改变压强,平衡不发生移动,如果加入Br2,或H2 混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变,故选B; C.反应前后气体体积不等,则改变压强,平衡发生移动,故C不选; D.因气体均没有颜色,改变某物质的浓度,颜色不会加深,故D不选; 所以答案为：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是(　　)

    ①烧杯；②坩埚；③锥形瓶；④蒸发皿；⑤试管；⑥圆底烧瓶；⑦容量瓶

    A. ②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    (1)图中表示CH3OH的变化的曲线是_______。

    (2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=___________________。

    (3)该反应达到最大限度时CO的转化率为___________。

    (提示：转化率=×100%)

    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a. CO与H2的浓度保持不变 b. 容器内密度保持不变

    c. 容器内压强保持不变 d. 每消耗1molCH3OH的同时有2mol H–H形成

    (5)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中CH3OH从______(填A或B)通入。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）

    A. ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的

    B. ②图可能是升高温度引起的

    C. ③图可能是加压、缩小容器体积引起的

    D. ④图是只减少了SO3的浓度引起的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水

    C.将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。

    （2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。

    Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0

    某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

    组分

    HCOOCH3

    H2O

    HCOOH

    CH3OH

    物质的量/mol

    1.00

    1.99

    0.01

    0.52

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

    （3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol

    （4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间 / min

    0~5

    10~15

    20~25

    30~35

    40~45

    50~55

    60~65

    平均反应速率

    /(10-3mol·min-1)

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    依据以上数据，出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。

    （5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L容器中放入2molA和2molB,一定条件下发生反应：aA(s)+bB(g) dD(g)+eE(g)(放热反应)，5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，

    （1）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b >d+e ,则平衡时B的转化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)的 C % 与时间t有如图关系

    （1）若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热

    （2）若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

    B. X是铁电极

    C. 电解池中的电解液为蒸馏水

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案