Question

（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①该反应还原剂是 （写化学式）。

②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。

①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。

（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

Answer 1