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    一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

    A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%

    B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol

    C．参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol

    D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，
    实验中若有m g铜参加了反应，则有
    m
    64
    m
    64
    mol硫酸被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为
    m
    32
    m
    32
    mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是
    D
    D
    （填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
    稀硫酸不与铜反应
    稀硫酸不与铜反应

    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一
    产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
    产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
    ；
    方案二
    沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
    沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
    ．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）
    V
    22.4×0.012
    mol/L
    V
    22.4×0.012
    mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、原NaOH溶液的质量分数为10.0%B、所得溶液中Cl-的物质的量为0.25molC、参加反应的氢气的物质的量为0.1molD、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：
    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
    ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
    能否应用△H1和△H2表示△H？
    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                        ；若不能，说明理由：
                                      。
    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应
    N2
    		H2
    		NH3
    a
    		1
    		3
    		0
    		23.1
    b
    		2
    		6
    		0
    		未知（用E表示）
    下列说法正确的是         （填序号）
    ①反应a和反应b的氢气转化率相同
    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是       （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是       （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
    容器
    		c(CO2)
    /mol·L－1
    		c(H2)
    /mol·L－1
    		c(CH3OCH3)
    /mol·L－1
    		c(H2O)
    /mol·L－1
    		v (正)和v (逆)比较
    容器I
    		1.0×10－2
    		1.0×10－2
    		1.0×10－4
    		1.0×10－4
    		v (正)＝v (逆)
    容器II
    		2.0×10－2
    		1.0×10－2
    		1.0×10－4
    		2.0×10－4
    		 
    容器I中的反应      (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=         。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高中阶段常用化学反应方程式

    1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
    2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
    3. 过氧化钠与水的反应
    4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
    5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
    6. 小苏打受热分解
    7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
    8. 金属锂在空气中燃烧
    9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
    10. 铁在氯气中剧烈燃烧
    11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
    12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
    13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
    14. 工业制漂白粉原理
    15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
    16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
    17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
    18. 铁与硫加热反应
    19. 硫化氢充分燃烧
    20. 硫化氢不完全燃烧
    21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
    22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
    23. 浓硫酸与铜反应
    24. 浓硫酸与非金属碳的反应
    25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
    26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
    27. 氮气和氢气反应
    28. 氮气与氧气放电条件下反应
    29. 二氧化氮溶于水
    30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
    31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
    32. 五氧化二磷与热水反应
    33. 磷在氯气中充分燃烧
    34. 氨的催化氧化
    35. 碳酸氢铵受热分解
    36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
    37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
    38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
    39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
    40. 铝片与稀盐酸反应
    41. 铝与氢氧化钠溶液反应
    42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
    43. 镁在二氧化碳中燃
    44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
    45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
    46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
    47. *高温下铁与水反应
    48. 铁与盐酸反应
    49. 氧化铁溶于盐酸中
    50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
    51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
    52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
    53. 氯化铁溶液中加入铁粉
    54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
    55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
    56. 乙烯通入溴水中
    57. 制取聚乙烯、聚丙烯
    58. 乙制取
    59. 由乙炔制聚乙烯
    60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
    61. 苯的硝化反应
    62. 与氢气加成生成环己烷
    63. 甲苯发生硝化反应
    64. 乙烷水解
    65. 乙烷消去反应
    66. 醇与钠反应
    67. 乙醇催化氧化 
    68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
    69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
    70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
    71. 醛制1-丙醇
    72. 醛制乙酸
    73. 乙醛的银镜反应
    74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
    75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
    76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
    77. 葡萄糖结构简式
    78. 蔗水解方程式
    79. 淀粉水解
    80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

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