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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    D、过氧化钙固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；
    B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
    C．过氧化氢能够将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和质量守恒定律判断；
    D．过氧化钙不能拆开，需要保留化学式．
    解答： 解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑反应，离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
    C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子反应为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正确；
    D．过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，过氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒、电子守恒和电荷守恒等）．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A-=HB-+HA     B2-+HA=HB-+A-则下列说法正确的是（　　）
    A、H2B的电离方程式为：H2B?2H++B2-
    B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2-＞A-＞HB-
    C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
    D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol?L-1
    B、将100 mL 2 mol?L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol?L-1
    C、将l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol?L-1
    D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、100mL 0.5mol/L  KClO3溶液
    B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
    C、300mL 2mol/L   AlCl3溶液
    D、400mL1mol/L 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）
    A、Na2CO3是碳酸盐
    B、Na2CO3是正盐
    C、Na2CO3是钠盐
    D、Na2CO3是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
    步骤一：称取样品1.500g．
    步骤二：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤三：移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的中性甲醛溶液、摇匀、静置5min后，加入1滴--2滴酚酞试液，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次（甲醛不与氢氧化钠反应）．
    （1）根据步骤三填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
     

    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由
     
    色变成
     
    色．
    （2）有关数据记录如下，计算（NH4）2SO4样品中氮的质量分数（保留到小数点后二位）：
     
    ．
    测定序号待测溶液的体积/mL所耗NaOH标准液的体积/mL
    滴定前滴定后
    125.000.5020.78
    225.001.2021.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2，将产生的气体用排水集气法收集．得到0.1mol气体．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、加入合金的质量可能为3.2g
    B、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
    C、沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol
    D、还原产物的体积范围2.24L＜V还原产物＜6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）一定存在的离子是
     
    ．
    （3）生成沉淀乙的离子方程式是
     
    ．
    （4）写出步骤C中产生气体的离子方程式
     
    ．

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