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    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、100mL 0.5mol/L  KClO3溶液
    B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
    C、300mL 2mol/L   AlCl3溶液
    D、400mL1mol/L 盐酸
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．
    解答： 解：A、KClO3电离产生K+和ClO3-，无Cl-，所以Cl-浓度为0，故A符合；
    B、200mL2.5mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为2.5×2mol/L=5mol/L，故B不符合；
    C、300mL2mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度=2mol/L×3=6mol/L，故C不符合；
    D、400mL 1 mol/LHCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，故D不符合；
    故选：A．
    点评：本题考查了溶质浓度和离子浓度的计算关系，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
    A 逐渐减小      B 逐渐增大   C 先逐渐增大而后减小   D 先逐渐减小而后增大
    你的选择是
     
    （填正确选项标号），试用离子方程式说明理由
     
    ．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）
     

    （3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
    ①溶液中共有
     
    种微粒（包括分子和离子）；
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=
     
    mol．
    （4）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    ①NaHA溶液呈
     
    性，理由是
     
    ．
    ②某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填写字母）．
    A．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-） B．水的离子积KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的两个微粒属于同种元素的原子
    B、在一个基态的多电子的原子中，不能有两个能量完全相同的电子
    C、原子核外的M层上的S能级和P能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期
    D、PCl3、BeCl2、BF3中所有原子均满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个H2O的物质的量为
     
    ；质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H=-akJ/mol，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
    C、用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA
    D、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关气体体积的叙述正确的是（　　）
    A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的
    B、不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同
    C、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的
    D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    D、过氧化钙固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：经分析得到的15.600g固体是纯净物．则下列叙述正确的是（　　）
    　　第1份　　第2份
    混合物质量（g）　　　　9.2　　　　18.4
    反应后固体质量（g）　　　　8.3　　　　15.6
    A、本次实验至少要进行6次称重
    B、第1份混合物中NaOH的质量分数更大
    C、根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
    D、第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
    已知反应：
    ①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O．
    ②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4+（n+1）H2O
      △  
    .
     
    TiO2?nH2O+H2SO4．
    请回答下列问题：
    （1）副产品甲是
     
    ，可循环利用的物质是
     
    ．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是
     
    ．
    （3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：
     
    ．
    （4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    针对其中一项污染，提出处理的方法：
     
    ．

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