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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H=-akJ/mol，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
    C、用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA
    D、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L；
    B、反应是可逆反应不能进行彻底；
    C、氯气和氢氧化钙反应氯元素化合价0价变化为-1价和+1价；
    D、溶液体积不知不能计算和判断微粒数．
    解答： 解：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L，分子数为NA的CO、C2H4混合气体，物质的量为1mol，质量为28 g，体积约不一定为22.4 L，故A错误；
    B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出的热量小于akJ，故B错误；
    C、氯气和氢氧化钙反应氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA，故C正确；
    D、溶液体积不知不能计算和判断微粒数，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，可逆反应的理解应用，氧化还原反应电子转移计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的试剂是（　　）
    A、硫氰化钾溶液B、氢氧化钠溶液
    C、铜粉D、铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行
    B、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
    C、将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203
    D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol?L-1
    B、将100 mL 2 mol?L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol?L-1
    C、将l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol?L-1
    D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    第④步中，相关的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、100mL 0.5mol/L  KClO3溶液
    B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
    C、300mL 2mol/L   AlCl3溶液
    D、400mL1mol/L 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
    步骤一：称取样品1.500g．
    步骤二：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤三：移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的中性甲醛溶液、摇匀、静置5min后，加入1滴--2滴酚酞试液，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次（甲醛不与氢氧化钠反应）．
    （1）根据步骤三填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
     

    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由
     
    色变成
     
    色．
    （2）有关数据记录如下，计算（NH4）2SO4样品中氮的质量分数（保留到小数点后二位）：
     
    ．
    测定序号待测溶液的体积/mL所耗NaOH标准液的体积/mL
    滴定前滴定后
    125.000.5020.78
    225.001.2021.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
     

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
    ①（H3PO2）中，磷元素的化合价为
     

    ②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：
     
    （填化学式）；依据所学关于电镀的原理，分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．
    ③NaH2PO2是
     
    （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液显
     
     性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应
    为
     

    （3）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式
     

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因
     
    ．

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