Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₄C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行
• B、对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
• C、将A1C1₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1₂0₃
• D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A．根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S＞0来分析；
B．根据增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加；
C．根据AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加热条件下分解生成Al₂O₃，NaAlO₂溶液加入水解生成Al（OH）₃与NaOH，最终又反应生成NaAlO₂；
D．恒容密闭容器中进行的反应：3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．

解答： 解：A．反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根据△H-T△S＜0可知反应在低温度下能自发进行，高温下不能自发进行，故A错误；
B．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮气浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加，故B错误；
C．AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃，而NaAlO₂溶液加入水解生成Al（OH）₃与NaOH，最终又反应生成NaAlO₂，NaAlO₂溶液蒸发并灼烧得到NaAlO₂，故C错误；
D．该反应3A（g）?B（g）+C（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查的知识点较多，掌握对应知识即可完成，需要注意的A选项利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．