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    下列说法或表示法错误的是（　　）
    A、化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
    B、放热反应的△H＜0
    C、需要加热才能发生反应一定是吸热反应
    D、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；
    B、放热反应的△H＜0；
    C、部分放热反应也需要反应条件；
    D、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数．
    解答： 解：A、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故A正确；
    B、放热反应的△H＜0，故B正确；
    C、有的放热反应也需要加热才能进行，如木材的燃烧，故C错误；
    D、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数，故D 正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为
     
    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
     
    （填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=
     
    （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围
     
    ；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数
     
    （保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
    （1）溶液中，NH4+物质的量浓度约为
     
    ，水电离的OH-的物质的量浓度约为
     
    ．
    （2）向该氨水中加入pH=2的盐酸溶液，至完全中和，消耗盐酸溶液的体积
     
    100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH
     
    7，用离子方程式说明理由：
     
    ．混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    （3）若向该氨水中加入100mL盐酸，溶液呈中性，原盐酸溶液的pH
     
    2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B、放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
    C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    D、整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、、O2在C2电极上得电子，被氧化
    B、电子由C2极经外电路流向C1极
    C、每转移6mole-1，理论上生成22.4LCO2
    D、C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应Cu+4HNO3（ 浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O  中，
     
    元素的化合价升高，该元素的原子
     
    电子，被
     
    ；
     
    元素的化合价降低，该元素的原子
     
    电子，被
     
    ；该反应中，
     
    是氧化剂，
     
    是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与胶体知识无关的是（　　）
    A、日常生活中看到的云、烟、雾
    B、蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
    C、向豆浆中加入盐卤做豆腐
    D、光线射入蛋白质溶液里，形成光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B、常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
    C、1 L 0.1 mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA个HCO3-
    D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂
    溶液或反之）．现采用0.001mol?L-1酸性KMnO4来滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是
    2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．填空回答问题：
    ①该滴定实验必需仪器为下列中的
     
    ．
    A、酸式滴定管（50mL）  B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶
    E、漏斗 F、滴定管夹  G、烧杯 I、胶头滴管
    ②不用
     
    （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：
     
    ．
    ③滴定到终点时溶液由
     
    色变成
     
    色，且30s内不再变化．
    ④滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积
     
    （填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际
     
    （填“大”或“小”）．若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待测浓度，比实际
     
    （填“大”或“小”或“无影响”）．
    ⑤用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：
    滴定序号待测液体积所消耗演算标准的体积（mL）
    滴定前滴定后
    125.000.5020.60
    225.006.0026.00
    325.001.1021.00
    则待测液NaHSO3溶液浓度为
     
    ．

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