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    氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂
    溶液或反之）．现采用0.001mol?L-1酸性KMnO4来滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是
    2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．填空回答问题：
    ①该滴定实验必需仪器为下列中的
     
    ．
    A、酸式滴定管（50mL）  B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶
    E、漏斗 F、滴定管夹  G、烧杯 I、胶头滴管
    ②不用
     
    （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：
     
    ．
    ③滴定到终点时溶液由
     
    色变成
     
    色，且30s内不再变化．
    ④滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积
     
    （填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际
     
    （填“大”或“小”）．若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待测浓度，比实际
     
    （填“大”或“小”或“无影响”）．
    ⑤用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：
    滴定序号待测液体积所消耗演算标准的体积（mL）
    滴定前滴定后
    125.000.5020.60
    225.006.0026.00
    325.001.1021.00
    则待测液NaHSO3溶液浓度为
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：①酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶和滴定管夹；
    ②高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
    ③高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫色；
    ④滴定后俯视液面，读数偏小；c（测）=
    c(标)?V(滴定)
    V(测)
    ，V（滴定）小导致c（测）减小；振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致V（滴定）小，c（测）减小；
    ⑤利用三次滴定体积的平均值计算消耗标准溶液的体积，据c（测）=
    c(标)?V(滴定)
    V(测)
    计算；
    解答： 解：①酸性高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，应用酸性滴定管量取，滴定过程还需要锥形瓶和滴定管夹，故答案为：ADF；
    ②高锰酸钾能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，不能用碱式，故答案为：碱； 高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
    ③高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫色，且30s内不复现，可达到滴定终点，
    故答案为：无；紫；
    ④滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，读数偏小，则（b-a）mL比实验消耗KMnO4溶液体积少；
    故答案为：小；小；
    ⑤消耗演算标准的体积V（滴定）=
    20.60-0.50+26.00-6.00+21.00-1.10
    3
    =20.00mL，c（测）=
    c(标)?V(滴定)
    V(测)
    =
    0.001mol/L×0.02L×5
    0.025L×2
    =0.002mol/L，故答案为：0.002mol/L．
    点评：本题主要考查了滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解掌握中和滴定、氧化还原滴定的原理是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示法错误的是（　　）
    A、化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
    B、放热反应的△H＜0
    C、需要加热才能发生反应一定是吸热反应
    D、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）
    A、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    B、化合物XZW既含离子键也含共价键
    C、对应简单离子半径W＜X
    D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列几种化学键的键能：
    化学键Si-Si键H-H键Cl-Cl键H-Cl键Si-Cl键
    键能（KJ/mol）176436243431360
    请计算下列反应的反应热：
    （1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=
     
    ；
    （2）50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液简易量热计中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （a）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （b）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会
     
    ．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替
     
    ，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （2）X2的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2燃烧反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）ZX的电子式为
     
    ；ZX有强还原性，ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．
    （4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图见图），反应原理为：
    Fe+2ZG 
    充电
    放电
    2Z+FeG2． 放电时电池的正极反应式为
     
    ：充电时，
     
    （选填“A”或“B”）接电源的负极．
    （5）将0.2mol MY2和0.1molY2放入容积为2L的密闭容器中，发生反应生成MY3，在一定条件下，MY2百分含量不变时，得到0.1mol MY3，则反应的平衡常数K=
     
    ，若温度不变，再加入0.50mol Y2后重新达到平衡，则Y2的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH．某芳香烃A有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）反应①和⑥的反应类型是：①
     
    ；⑥
     

    （2）反应②和⑤的反应条件为：②
     
    ；⑤
     

    （3）A和F结构简式是：A
     
    ；F
     

    （4）反应④对应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式
     
    ；基态  Y原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为
     
    ，离子Z3-的空间构型为
     
    ；
    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ；
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%．
    Ⅱ．A有如图的转化关系

    Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构： ）不能氧化成醛或酮．
    Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
    Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．
    根据以上信息回答下列问题
    （1）A的结构简式为
     

    （2）反应⑦的反应条件为
     

    （3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为
     
    和
     
    ．
    （4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：
     
    、
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应
     
    反应⑤
     

    若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应O2（气）+2SO2（气）?2SO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），请回答下列问题．
    （1）在 A、B 中分别充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：
    ①达平衡所需时间：t（A ）
     
     t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 S02 的转化率：a（ A ）
     
    a（ B ）． 
    ②若 A 容器中反应达到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒温下缓慢加压使容器的容积减小到平衡时的一半，则再次达到平衡时 c （ SO2 ）的取值范围是
     
    ，试解释之：
     

    （ 2 ）若容器起始容积为 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡时测得混合气体的密度为1.6g．L-1则：①平衡时 A 的体积为
     
    L，SO2的转化率为
     

    ②若起始时充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的温度和压强下达到平衡时，测知V （A ）=120L，则 a、b 的值分别为
     
    ．
    （ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通过调节体系温度使之达到平衡时，容器内气体总物质的量为 12mol．
    ①若 x=5.5时，需降低温度才能使反应达到平衡时气体总物质的量为 12mol．则该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热“）．
    ②若维持起始反应向逆反应方向移动，则 x 的取值范围是
     
    ．

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