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    配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）

    A.等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4

    B.配制500 mL 6 mol·L-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液

    C.配制1 mol·L-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线

    D.配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

    A


    解析:

    因浓硫酸与等体积水相混体积会缩小，故所配H2SO4大于9 mol·L-1；因需往容量瓶内加水定容，故容量瓶未干燥不影响所配溶液的浓度；定容后，发现液面稍低于刻度线是正常现象，这是由于液体分子间有间隔及液体因沾附在瓶塞处而滞留，结果正常；因细口瓶内有水会使所配NaCl溶液浓度降低。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）：计算：需要NaOH固体的质量为
    10.0g
    10.0g
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    ．假定最终称得小烧杯的质量为
    32.6g
    32.6g
    （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    称量（取用砝码）过程

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上顺序编出正确程序
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是
    ACD
    ACD
    ．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
    （5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是
    3.2
    3.2
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：草酸晶体（H2C2O4?xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
    Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
    步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
    请回答下列问题：
    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入
     
    ，洗涤，定容，摇匀．
    ②完善下面滴定反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
     
    +
     
    H2O
    ③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是
     
    （填“步骤一”或“步骤二”）．
    ④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是
     

    A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定完成后俯视刻度
    Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
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    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
    ①草酸分解的化学方程式为
     
    ．
    ②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是
     
    ．
    ③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是

    A.等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4

    B.配制500 mL 6 mol·L-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液

    C.配制1 mol·L-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线

    D.配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是


    1. A.
      等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4
    2. B.
      配制500 mL 6 mol·L-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液
    3. C.
      配制1 mol·L-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线
    4. D.
      配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

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