Question

16．回答下题；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．．
（3）书写电子式 HClO    NaCl．

Answer 1

分析 （1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；
    核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
    具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
（2）阴离子中：质子数=核外电子数-所带电荷数，又根据质量数=质子数+中子数可以计算中子数．
（3）要求掌握常见物质电子式的书写方法，见解析．

解答 解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，以上共有6种元素；
        具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子就是一种核素，因此共有7种核素；
        质子数相同，中子数不同，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U都是铀元素的不同核素，互为同位素．
       故答案为：6；7；²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U；
（2）在阴离子中：质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x-n）．
       故答案为：A-x+n．
（3）HClO中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，电子式为；
    NaCl为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层8个电子，并用其“[]”括起来，右上角表明电荷，电子式为
   
   故答案为：；

点评 本题考查了元素、同位素概念和原子结构、电子式的书写方法，题目难度不大．