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    【题目】有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

    ①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷

    A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③

    【答案】B

    【解析】

    由图可知当混合烃的物质的量是1mol时，生成CO2和水蒸气的物质的量分别是1.6mol和2mol，因此两种气态烃的平均组成为C1.6H4；根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此判断。

    由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，可能含有C2H4或含有C3H4等，一定没有乙烷，丙烷，故②④正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是

    A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池

    B.a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

    C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

    D.当消耗标况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变则应补充水11.6 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（ ）

    A.标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol

    B.还原性：Cl-<CN-

    C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

    D.氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：

    已知：+H2O

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①如图1导管B的作用是______。

    ②加热试管A采用热水浴，而非直接加热，目的是______，试管C置于冰水浴中的目的是______。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用______（填入编号）洗涤。

    A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.溴水或溴的四氯化碳溶液

    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从______口进入（填“上”或“下”）。

    ③收集产品时，如何判断锥形瓶中收集到的为环己烯。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______。

    A.蒸馏时从70℃开始收集产品

    B.环己醇实际用量多了

    C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可重复使用）

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 (　　)

    A.其分子式为C15H22O4

    B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

    C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( )

    A.简单氢化物的沸点：Y<QB.W的氧化物可作耐高温材料

    C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：Y<X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

    实验

    P2O5

    95%乙醇量

    加热方式

    实验1

    2g

    4mL

    酒精灯

    实验2

    2g

    4mL

    水浴70℃

    实验结果如下：

    实验

    实验现象

    三颈瓶

    收集瓶

    试管

    实验1

    酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。

    有无色液体

    溶液褪色

    实验2

    酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体

    有无色液体

    溶液不褪色

    根据上述资料，完成下列填空。

    （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式______________________________________。

    （2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是_____________。

    （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。

    （4）实验2中，水浴加热所需仪器有________、________（加热、夹持仪器、石棉网除外）。

    （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式

    _____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________ 。

    （6）根据实验1、2可以推断：

    ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________

    ②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

    A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

    C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表。下列说法不正确的是（ ）

    A.T1＜T2

    B.该反应△H＜0

    C.甲容器在温度为T1时的平衡常数为20mol·L-1

    D.乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

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