练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（ ）

    A.标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol

    B.还原性：Cl-<CN-

    C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

    D.氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N2

    【答案】D

    【解析】

    由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，据此分析作答。

    A. 2.24L N2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO中+1价降低为Cl中1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，A项正确；

    B. 反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，还原剂为CN，还原产物为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性比较：Cl-<CN-，B项正确；

    C. 由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN是还原剂，ClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，C项正确；

    D. 反应中，C元素化合价由CN中+2价升高为HCO3中+4价，N元素化合价由CN中3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3、N2，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如图：

    (1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：__。

    (2)如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有①__；②__。

    (3)L的作用是___；饱和食盐水的作用是__。

    (4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L恒容密闭容器中充入2mol SiHCl3，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时发生反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    (1)上述反应每生成1g SiH2Cl2(g)吸收1.1kJ热量，则ΔH=______________。

    (2)323K时，反应的平衡转化率α=______________。

    (3)343K时，前200min内，SiCl4(g)的平均反应速率为______________。

    (4)比较a、b两处反应速率大小_______（填“＞”“＜”或“＝”）。

    (5)在343K条件下，要缩短反应达到平衡的时间，并且要增大平衡时SiH2Cl2(g)的浓度，可采取的措施是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

    已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为__________、_________

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________

    （4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________

    （5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ④

    ⑩

    （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。

    （2）元素④的离子结构示意图为___________。

    （3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

    （4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。

    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。

    ②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

    甲乙

    试

    (1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：_____。

    (2)乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙：______mL。

    (3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_____；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．

    请回答下列问题：

    (1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.

    (2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．

    (3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为____________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)

    （3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 （____）

    A. v(A2):v(C3)=3:2

    B.反应混合气体的密度不再变化

    C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化

    E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等

    F.密闭容器内的压强不再变化

    （4）改变某一条件，得到如上图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

    （6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______(填选项序号)。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案