【题目】三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为134 ℃、沸点为31.8 ℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。
（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______（填字母），B装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低
（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，②_____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，②____________________。E装置的用途是_______________________。
（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6 ℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。
（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_______________________________。
【答案】（1）A 除去HCl气体中的水蒸气 冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集
（2）防止生成的SiHCl3与氧气反应 D、E之间缺少一个盛有浓硫酸的干燥装置 吸收HCl气体，防止其污染空气
（3）Si+3HCl
SiHCl3+H2
（4）蒸馏 31.8 ℃
（5）点燃E装置出口处的气体，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠
【解析】（1）浓硫酸与浓盐酸混合制取HCl气体，利用了浓硫酸的吸水性、盐酸的挥发性以及气体的溶解度随温度升高（浓硫酸吸水放热）而降低的性质，与浓硫酸的脱水性无关，故选A。B装置装有干燥剂，用于除去HCl气体中的水蒸气。冰盐水的作用是冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集起来。
（2）由题给信息知SiHCl3在空气中极易燃烧，还易与水反应，先通入一段时间HCl气体，排出空气的目的之二是防止生成的SiHCl3与氧气反应；整套装置缺陷之二是D、E之间缺少一个干燥装置，否则E中水蒸气逆流进入试管中与SiHCl3反应；HCl气体在C装置中无法反应完，故E是用于吸收HCl气体，防止其污染空气。
（3）置换反应生成的单质是H2。
（4）SiHCl3和SiCl4沸点差异较大，故适宜的分离方法是蒸馏，收集31.8 ℃时的馏分即得到SiHCl3。
（5）可在E装置出口处点燃气体，气体燃烧时产生淡蓝色火焰，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠，说明有氢气生成。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是
A. 元素周期表中有四个长周期、三个短周期
B. 同一周期主族元素原子的核外电子层数相同
C. 同一周期主族元素原子的价电子数目不同
D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_______(填标号)。
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_________________
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。
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【题目】在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （ ）
A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）
C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14
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【题目】蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸（浸有氯化钯溶液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸由白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：
（1）上图中盛装浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管附近均匀加热，观察到的现象是____________________。
（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________，发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有__________的滤纸（从以下试剂中选择）。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．澄清石灰水
（4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2∶1，则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_______________________________。（若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学方程式上标明电子转移的方向和数目。）
（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？______________________________。
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【题目】[2017新课标Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
+I2=2I+
）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
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【题目】某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 所得溶液中含有NA个氯化镁分子
B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/（1000ρ-95c）
D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/（1000c）
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【题目】【衡水中学2017届第二次模拟】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)
（1）将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。
A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
（3） 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H
①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。
②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。
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