练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    足量草酸与氢氧化钾反应的离子方程式．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：草酸与氢氧化钾反应生成草酸钾和水，草酸为弱电解质．
    解答： 解：草酸与氢氧化钾反应生成草酸钾和水，离子方程式：C2H2O4+2OH-=C2O22-+2H2O；
    故答案为：C2H2O4+2OH-=C2O22-+2H2O；
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意草酸为弱电解质，保留化学式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、MnO2为该电池的负极
    C、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    D、该电池放电时化学能转换为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A、MgBr2
    B、Na2S
    C、CCl4
    D、KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学院大连物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇．
    （1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
    则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1；
    （2）以投料比
    n(H2)
    n(CO)
    =2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
    ①△H
     
    0，P1
     
    P2，（填“＞”或“＜”）
    ②5MPa、200℃时，M点的V正
     
    （填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
    ③N点CO的平衡转化率为0.8，此时该反应的平衡常数为
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④若提高起始时的投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]，则CO的平衡转化率将
     
    （填”增大““减小”或“不变”）．
    ⑤实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是
     
    ．
    方法催化剂条件备注特点
    压力/MPa温度/℃
    高压法ZnO-Cr2O3
    二元催化剂    		25-30380-4001924年工业化（1）催化剂不易中毒，再生困难
    （2）副反应多
    低压法CuO-ZnO-Al2O3
    三元催化剂    		5230-2701966年工业化（1）催化剂易中毒，再生容易
    （2）副反应少
    （3）对于甲醇制乙烯的反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的转化率可采取的措施是
     
    （任写两条）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程．

    已知：
    ①Fe3+Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4；
    ②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为
     
     Kg．
    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
     
    ②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 ③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是
     
    ；
    氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过
     
    mol?L-1．
    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有
     
    ，操作I为
     

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：则该固体混合物中（　　）
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    A、肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
    B、一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
    C、一定有Na2CO3，可能有NaCl
    D、可能有CaCl2，一定没有CuSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式正确的是（　　）
    A、CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的有机产物，只有一种的是（　　）
    A、在浓硫酸存在下发生脱水反应
    B、在铁粉存在下与氯气反应
    C、与碳酸氢钠溶液反应
    D、CH3-CH═CH2与氯化氢加成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案