Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

• A、电池工作时，锌失去电子
• B、MnO₂为该电池的负极
• C、正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、该电池放电时化学能转换为电能

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：

分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答该题．

解答： 解：A、根据总反应可知Zn被氧化，即电池工作时，锌失去电子，故A正确；
B、根据总反应可知，MnO₂中Mn元素的化合价降低，得电子，作该电池的正极，故B错误；
C、MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故C错误；
D、原电池是把化学能转化为电能的装置，则该电池放电时化学能转换为电能，故D正确．
故选BC．

点评：本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和原电池正负极的判断．