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    下列氧化反应属于吸热反应的是（　　）
    A、工业上制氨气的反应
    B、葡萄糖在人体内氧化分解
    C、锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．工业上制氨气的反应属于放热反应，故A错误；
    B．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应，故B错误；
    C．金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应属于吸热反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查吸热反应的定义，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+ （aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ/mol
    B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    C、C8H18（l）+O2（g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
    D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：
    （1）a电极是
     
    （填“正极”或“负极”）
    （2）a电极的电极反应为：
     
    b电极的电极反应为：
     

    （3）总反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于可逆反应的是（　　）
    A、氨气和水的反应
    B、电解水
    C、SO2和O2反应生成SO3
    D、氯气和水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、MnO2为该电池的负极
    C、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    D、该电池放电时化学能转换为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示下列过程：
    ①KCl的形成过程
     

    ②H2O的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
    （1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为
     
    ．
    （2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为
     
    ．
    （3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
    样品13000g
    稀硝酸
    H3PO4
    用Na(OH)(aq)
    调pH到3～4
    NaH2PO4→配成100.00mL
    取样
    0.1000mol．L-1
    指示剂X
    NaH2PO4
    ①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”） 中．
    ②滴定时所用的指示剂X可为
     
    ，判断滴定终点的方法是
     

    ③下列操作会导致测定结果偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    ④滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
    滴定次数待测溶液A的体积（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的体积
    125.0022.50
    225.0022.55
    325.0022.45
    试计算样品中Na5P3O10的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀，滤液跟 4mol/L 烧碱溶液反应，用去 35mL 时恰好中和．求
    （1）混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
    （2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程．

    已知：
    ①Fe3+Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4；
    ②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为
     
     Kg．
    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
     
    ②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 ③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是
     
    ；
    氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过
     
    mol?L-1．
    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有
     
    ，操作I为
     

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式
     
    ．

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