Question

76.8g铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体44.8L（标况）（不考虑N₂O₄），
求：
（1）反应消耗硝酸的物质的量 
（2）还原产物NO₂和NO的物质的量之比．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：发生反应为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

76.8g

64g/mol

=1.2mol，n（气体）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，结合原子守恒、电子守恒及反应计算．

解答： 解：n（Cu）=

76.8g

64g/mol

=1.2mol，n（气体）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
发生反应为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
（1）由N原子守恒可知，硝酸的物质的量为1.2mol×2+2mol=4.4mol，
答：反应消耗硝酸的物质的量为4.4mol；
（2）设还原产物NO₂和NO的物质的量分别为x、y，则

x+y=2 x+3y=1.2×2

，解得x=1.8mol，y=0.2mol，
还原产物NO₂和NO的物质的量之比为1.8mol：0.2mol=9：1，
答：还原产物NO₂和NO的物质的量之比为9：1．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握原子守恒和电子守恒为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．