Question

有下列物质的溶液①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H⁺）的大小比较

 

（用序号表示，下同）．
（2）若四种溶液的c（H⁺）相同，其物质的量浓度的大小比较为

 

．
（3）将6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，次溶液的物质的量浓度为

 

，经测定溶液中c（CH₃COO^-）为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数K_a=

 

，温度升高，K_a将

 

（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入量CH₃COONa后c（H⁺）

 

，K_a

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸；
（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，据此分析；
（3）n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，根据c=

n

V

计算物质的量浓度；根据k=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

计算其大小并判断升温电离平衡常数的变化，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断离子浓度的变化，电离平衡常数只受温度影响．

解答： 解：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄溶液的物质的量浓度相同，c（H⁺）的大小顺序为：③＞②=④＞①，故答案为：③＞②=④＞①；
（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄溶液的c（H⁺）相同，则其物质的量浓度大小顺序为：①＞②═④＞③，故答案为：①＞②═④＞③；
（3）n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，
c（CH₃COOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，k=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

1.4×10-3×1.4×10-3

0.1-1.4×10-3

=1.99×10^-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变电离平衡醋酸不变，
故答案为：0.1mol/L；1.99×10^-5；变大；变小；不变．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，根据相关计算公式计算．