Question

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（　　）

• A、2：1
• B、1：2
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：先根据生成水的质量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．

解答： 解：水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1可知0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
1                           283KJ
x                           56.58KJ

1

x

=

283

56.58

，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol，H₂和CO的物质的量之比为1：1，
故选C．

点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．