下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol.则2CO2+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.△H＞0.△S＞0.在任何温度下都不可自发进行D.1mol甲烷燃烧生成气态水和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C、△H＞0，△S＞0，在任何温度下都不可自发进行

D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

考点：热化学方程式,燃烧热,焓变和熵变

专题：

分析：A、根据中和热概念判断；
B、利用燃烧热进行计算；
C、根据△G=△H-T?△S＜0能自发进行分析；
D、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热．

解答： 解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3KJ．mol^-1，故A错误；
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反应的△H=-2×283.0KJ．mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol^-1，故B正确；
C、△G=△H-T?△S＜0能自发进行，当△H＞0，△S＞0时，高温自发进行，低温不自发进行，故C错误；
D、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故D错误．
故选B．

点评：本题考查燃烧热和中和热的概念和化学反应进行的方向，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大，注意利用△G=△H-T?△S＜0能自发进行判断选项C．

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．
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．

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．

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△

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（1）