练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合铝中铝形态分布（百分数）如下表：
    AlT/（mol?L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
    0.2081.486.612.0
    0.4892.386.211.5
    0.8842.388.19.6
    1.6133.187.09.9
    2.5204.588.27.3
    铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
    ①由上表分析，在一定温度下，AlT越大．pH
     
    （填“越大”、“越小”或“不变”）．
    ②如将AlT=2.520mol?L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：①在一定温度下，AlT越大，Ala%越大，Alc%越小，所以pH越小；
    ②如将AlT=2.520mol?L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示，当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：①在一定温度下，AlT越大，Ala%越大，Alc%越小，所以pH减小，故答案为：越小；
    ②如将AlT=2.520mol?L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示，当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀，
    故答案为：温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．
    点评：本题考查了物质的存在形式与溶液酸碱性的关系、离子方程式的书写、反应的热效应的判断、原电池反应原理的知识，综合性非常强，难度较大，很好的体现了学生对化学反应原理的掌握程度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
    A、湿润的蓝色石蕊试纸先变后褪色
    B、湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
    C、湿润的碘化钾淀粉试纸末变蓝说明SO2不能将I-还原为I2
    D、实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q　⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应  ⑦混合气体的密度不变  ⑧混合气体的平均相对分子质量不变．
    A、③④⑤⑥⑧
    B、②③④⑥
    C、①②③④⑤⑦
    D、②③④⑥⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
    C、△H＞0，△S＞0，在任何温度下都不可自发进行
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用光能及烟道废气合成染料的技术工艺日益成熟，请完成下列空白．
    （1）利用烟道废气合成染料甲醇时需要一定量的氢气，氢气可通过光能电池电解水中滴加少量H2SO4，H2SO4的作用是
     
    ；
    （2）烟道废气与氢气合成甲醇的反应涉及下列几个反应：
    ①CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=+-90.5kJ?mol-1
    ②2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1 ．
    则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），△H=
     
    kJ?mol-1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x-n，其中A为原子的质量数，则mgRn-中电子总数为（　　）
    A、
    m(A-x)
    NA
    B、
    m(A-n)NA
    A
    C、
    (A-x-n)NA
    A-m
    D、
    mxNA
    A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来
    B、冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
    C、金属由化合态变为游离态，都是被还原
    D、金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4
    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H+）的大小比较
     
    （用序号表示，下同）．
    （2）若四种溶液的c（H+）相同，其物质的量浓度的大小比较为
     
    ．
    （3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，次溶液的物质的量浓度为
     
    ，经测定溶液中c（CH3COO-）为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=
     
    ，温度升高，Ka将
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入量CH3COONa后c（H+）
     
    ，Ka
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键  
    ②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水  
    ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高    
    ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构    
    ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素   
    ⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＜HBr＜HI．
    A、①②③④⑥B、①②③④
    C、①②④⑤D、②③④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案