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    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）=CO2+H2（g），在45℃时的平常数是94．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%，运用平衡常数的概念列式得到．
    解答： 解：设一氧化碳的消耗浓度为X，则
                       CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    起始量（mol/L）    0.01     0.01     0        0 
    变化量（mol/L）    X         X       X        X
    平衡量（mol/L） 0.01-X    0.0-X      X        X
    平衡常数K=
    c(H2)?c(CO2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    X2
    (0.01-X)2
    =9.4
    解得：X=0.0097mol/L；
    一氧化碳转化率=
    0.0097mol/L
    0.01mol/L
    ×100%=97%，
    答：一氧化碳在此反应条件下的转化率97%．
    点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当电解质溶液为氢氧化钾溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，说法正确的是（　　）
    A、当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B、电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、电解后c（Na2CO3）变小，且溶液中有晶体析出
    D、电池中c（KOH）不变，电解池中溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、MnO2为该电池的负极
    C、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    D、该电池放电时化学能转换为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
    （1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为
     
    ．
    （2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为
     
    ．
    （3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
    样品13000g
    稀硝酸
    H3PO4
    用Na(OH)(aq)
    调pH到3～4
    NaH2PO4→配成100.00mL
    取样
    0.1000mol．L-1
    指示剂X
    NaH2PO4
    ①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”） 中．
    ②滴定时所用的指示剂X可为
     
    ，判断滴定终点的方法是
     

    ③下列操作会导致测定结果偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    ④滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
    滴定次数待测溶液A的体积（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的体积
    125.0022.50
    225.0022.55
    325.0022.45
    试计算样品中Na5P3O10的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
    ②碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
    ③还原性：F-＞C1-＞Br-＞I-          
    ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
    A、都正确B、①②④
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀，滤液跟 4mol/L 烧碱溶液反应，用去 35mL 时恰好中和．求
    （1）混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
    （2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A、MgBr2
    B、Na2S
    C、CCl4
    D、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学院大连物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇．
    （1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
    则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1；
    （2）以投料比
    n(H2)
    n(CO)
    =2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
    ①△H
     
    0，P1
     
    P2，（填“＞”或“＜”）
    ②5MPa、200℃时，M点的V正
     
    （填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
    ③N点CO的平衡转化率为0.8，此时该反应的平衡常数为
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④若提高起始时的投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]，则CO的平衡转化率将
     
    （填”增大““减小”或“不变”）．
    ⑤实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是
     
    ．
    方法催化剂条件备注特点
    压力/MPa温度/℃
    高压法ZnO-Cr2O3
    二元催化剂    		25-30380-4001924年工业化（1）催化剂不易中毒，再生困难
    （2）副反应多
    低压法CuO-ZnO-Al2O3
    三元催化剂    		5230-2701966年工业化（1）催化剂易中毒，再生容易
    （2）副反应少
    （3）对于甲醇制乙烯的反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的转化率可采取的措施是
     
    （任写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式正确的是（　　）
    A、CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3
    B、
    C、
    D、

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