无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：
（1）A的化学方式是_________________________。
（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。
II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。
①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。
②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。
（4）工业制备单质D的流程如下：
①步骤①中操作的名称为________________。
②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是：_________________________。
【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计 C1 J5
【答案解析】(1)LiNH2(2分) （2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑
(3)①置换反应(1分) ②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)
(4)①蒸发浓缩、冷却结晶 LiCl·H2O(s)
LiCl(s)＋H2O(g)，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备（各2分）
解析：在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C，气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D的氯化物，4.48L氨气的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，0.1mol固体A的质量为2.30g，0.1molNH4Cl固体的质量为5.35g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g， A中含Li，则D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→LiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2。
（1）由上述分析可知，A为LiNH2，C为氨气，其电子式为
。
（2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑
（3）①金属Li与液态的N3H在硝酸铁催化下反应来制备LiNH2物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。②物质LiNH2遇水发生水解，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子，NH2—结合水电离产生的氢离子，故水解反应方程式为：LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑。
（4）①由流程可知应是从溶液中得到晶体，则步骤①中操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；②由LiCl﹒H2O⇌LiCl+H2O可知，步骤②中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。
【思路点拨】本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，把握A中含Li元素，则金属D为Li是关键，难度较大。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于有机物的说法中，错误的是( )
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：
下列说法不正确的是
A. 10
min内，T1时的v（N2）比T2时的小
B. T1<T2
C. a<0
D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是
| A | B | C |
| |
| 物质的化学式 | 浓H2SO4 | CCl4 | P4 | NH4NO3 |
| 危险警告标签 | 腐蚀品 | 易燃品 | 剧毒品 | 爆炸品 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t／s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)／mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A、反应在前5 s的平均速率
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol· (L·s)-1
C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
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