Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

：
（2）反应中硝酸表现出

酸性

、

氧化性

的性质．
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是

0.6

mol．
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

使用较浓的硝酸，产物中有部分NO₂

：

Answer 1

分析：（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，所以氧化亚铜和硝酸能发生此反应；
（2）根据硝酸中元素化合价是否变化判断；
（3）根据气体和转移电子之间的关系式计算；
（4）根据转移电子的关系分析．

解答：解：（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，则甲是氧化亚铜，氧化亚铜和硝酸能发生此反应，
3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）该反应中部分硝酸中氮元素化合价变化，部分不变，硝酸体现的氧化性和酸性，故答案为：酸性；氧化性；
（3）根据3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O知，转移电子的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

×3=0.6mol，
故答案为：0.6；
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同，若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，
说明硝酸中氮元素得电子数变少，浓硝酸和氧化亚铜反应生成二氧化氮，
故答案为：使用较浓的硝酸，产物中有部分NO₂．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氧化亚铜中铜元素的化合价，难度不大．