Question

【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－5	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。　

Answer 1

【答案】 CH3COOH>H2CO3>HClO CO>ClO－>HCO>CH3COO－ 大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大

【解析】(1)酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)酸性越强，其酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

(3)酸性越强，其酸根离子的水解能力越弱，对应溶液的pH越小，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则酸根离子的水解能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，则溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；故答案为：a＞b＞d＞c；

(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，

故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大。