Question

碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是______（填字母）．

按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．

仪器	试管	______	______
药品	碱式碳酸铜	______	______

还需使用的玻璃仪器是______．
（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是______．
（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是______．
（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是______（用含w、V的代数式表示）．

Answer 1

解：（1）实验仪器的连接顺序为：反应装置→检验装置，所以先选e；生成物中有水和二氧化碳，因溶液中有水，为防止溶液中水的干扰，所以先检验水，后检验二氧化碳，所以仪器的连接顺序是e→a→b→c→d；检验水用无水硫酸铜，无水硫酸铜为固体，所以放在干燥管中；检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以用洗气瓶；该反应需要加热，所以还需要酒精灯．
故答案为：e→a→b→c→d；干燥管→无水硫酸铜；洗气瓶→澄清石灰水；酒精灯．
（2）①氯化铜中氯离子与铜离子的比为2：1，且氯化铜是强酸弱碱盐能发生水解，铜离子发生水解，导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案为：c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②滤渣为氧化铜，氧化铜能和酒精反应生成铜、乙醛和水，所以反应方程式为CuO+CH₃CH₂OHCH₃CHO+Cu+H₂O．
故答案为：CuO+CH₃CH₂OHCH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）根据（2）②知，红色物质是铜，该反应发生氧化还原反应，碳被氧化物二氧化碳，碱式碳酸铜被还原为铜，同时有水生成，所以反应方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+C 2Cu+2CO₂↑+H₂O．
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃+C 2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（4）设生成V mL气体需要锌的质量为xg．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g 22.4L
xg 10^-3V L

所以x=
锌的物质的量为
铜的质量为w g-g=
铜的物质的量为
则样品中铜和锌的物质的量之比是．
故答案为：．
分析：（1）根据实验的发生装置、检验装置排序；根据检验的物质选择药品；根据反应条件选择仪器；
（2）①根据盐类的性质判断离子浓度的大小；
②根据氧化铜和酒精的反应写出反应方程式；
（3）根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式；
（4）根据锌与氢气的关系式计算锌的质量，总质量减去锌的质量就是铜的质量，然后求出两物质的物质的量之比．
点评：本题考查了铜及其化合物的性质，要注意的是写有机方程式时不能写等号；检验二氧化碳和水，需要先检验水再检验二氧化碳，检验水用无水硫酸铜；催化剂实际参加反应，只是经过一系列的反应后又生成原来的物质，表面看没参加反应．