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    （6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
    (2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

    （1） 环形玻璃搅拌棒（1分）（2） 偏小（1分）（3）热量 不相等（1分）中和热 相等（1分）
    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关（2分）

    解析试题分析：（1）实验过程中小于搅拌，因此由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
    （2）醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热，因此用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值偏小；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，因此若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL
    0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，因此求得的中和热数值相等。
    考点：考查中和热测定的有关实验判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
        
    ⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
    ①该反应在            min时达到平衡状态（反应限度）；
    ②该反应的化学方程式为：                                       ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
    ②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              。
    （2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    ①在“图1”中，曲线         （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是        。（双选）

    A．容器中压强不变 B．体系的密度不随时间改变
    C．v正(H2)=2v逆(CH3OH) D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变
    ③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=          。
    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1 CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0
    某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                           。
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
    （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
    已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283.0kJ/mol
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=—241.8kJ/mol
    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                           。
    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：
    CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0     
    写出提高CO吸收率的其中一项措施：                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。 
    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。 

    名称
    		托盘天平
    (带砝码)
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
     
    Ⅱ.测定中和热
    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是　　　　。 
    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白:
    实验
    次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		30.1
    		 
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    		 
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    		 
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
    		 
     
    ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　　　　　　(取小数点后一位)。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
    A.实验装置保温、隔热效果差
    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
    ①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2；
    ②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2的反应速率。
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号
    		往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
    		催化剂
    		开始变蓝时间（min）
    0．1 mol·Lˉ1
    KI溶液
    		H2O
    		0．01 mol·Lˉ1
    X溶液
    		0．1mol·Lˉ1
    双氧水
    		1 mol·L1
    稀盐酸
    1
    		20．0
    		10．0
    		10．0
    		20．0
    		20．0
    		无
    		1．4
    2
    		20．0
    		m
    		10．0
    		10．0
    		n
    		无
    		2．8
    3
    		10．0
    		20．0
    		10．0
    		20．0
    		20．0
    		无
    		2．8
    4
    		20．0
    		10．0
    		10．0
    		20．0
    		20．0
    		5滴Fe2(SO4)3
    		0．6
     
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=            ，n=              。
    （2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
    （3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
     
    （4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂      (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
    （6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol  
    H2O（l）=H2O（g）  △H2＝+44.0kJ/mol
    则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )
    ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液

    A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反应是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是(　　)

    A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样
    B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
    D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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