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100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(  )
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

B

解析试题分析:①加入Na2CO3溶液,与酸反应,生成氢气的量减少,故错误;②氢离子的物质的量不变,浓度变小,则减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,故正确;③加适量的K2SO4溶液,相当于稀释,氢离子的物质的量不变,浓度变小,则减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,故正确;④加入硝酸钾,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应生成NO气体,不生成氢气,故错误,故选B。
考点:考查影响化学反应速率的因素

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(7分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s);△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知:2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g);△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O3(g)= 3O2(g) 的△H =      kJ/mol;
②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产  
生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为   
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃) 条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

①在10 min~20 min的时间段内,以CO2表示的反应速率为     ;
②写出该反应的平衡常数的表达式K=    
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母);

A.容器内压强保持不变 B.2v(NO)=v(N2)
C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 
⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

以下是一些物质的熔沸点数据(常压):

 


Na2CO3
金刚石
石墨
熔点(℃)
63.65
97.8
851
3550
3850
沸点(℃)
774
882.9
1850(分解产生CO2
----
4250
 
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应:
4 Na(g)+ 3CO2(g)2 Na2CO3(l)+ C(s,金刚石) △H=-1080.9kJ/mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为             ;若4v(Na)=3v(CO2),反应是否达到平衡    (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1680℃,若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol,则10min里CO2的平均反应速率为             
(3)高压下有利于金刚石的制备,理由是                                            
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石) △H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式                   
(5)下图开关K接M时,石墨作   极,电极反应式为                 。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移,作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗,y—代表n[Al(OH)3],反应物足量,标明有关数据〗
     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(6分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)仪器A的名称____           ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替,其原因是______________        
(3)若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。由下图可知,氢氧化钠的浓度为                 

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃,图中最高温度为28.0℃,并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         (取小数点后一位)。 (提示:Q=cmΔt)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)

 

 
2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A.生成C的速率与C分解的速率相等            B. A、B、C的浓度相等
C.单位时间生成 n mol A,同时生成 3nmol B    D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在恒容密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.温度不变同时充入Ar D.降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应中,表示该反应速率最快的是(   )

A. B. 
C. D. 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是

A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L

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