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    在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
    C．温度不变同时充入Ar D．降低温度同时增大压强

    B

    解析试题分析：据题意可知，该反应是属于放热反应，增大温度，反应向吸热的方向，即逆反应方向进行，因此A选项是错的。B选项加入催化剂，可以加快反应速率，增大压强，反应向体积减小的方向进行，能提高一氧化氮的转化率，因此B选项是正确的。C选项在密闭容器中充入氩气，对化学的反应速率没有影响，因此C选项是错误的。D选项降低温度，反应速率会减慢，因此D选项是错误的。
    考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
    （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
    则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是   。
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是   。
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
    用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式   。
    （3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：
    MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
    ①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是   。

    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是   。
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是   mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。 
    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。 

    名称
    		托盘天平
    (带砝码)
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
     
    Ⅱ.测定中和热
    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是　　　　。 
    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白:
    实验
    次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		30.1
    		 
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    		 
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    		 
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
    		 
     
    ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　　　　　　(取小数点后一位)。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
    A.实验装置保温、隔热效果差
    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )
    ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液

    A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(    )

    A．反应的化学方程式为：2MN
    B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    C．t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率
    D．混一定时，N的体积百分含量也一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反应是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

    A．依据图a可判断正反应为吸热反应
    B．在图b中，虚线可表示压强增大
    C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已达到平衡的是（  ）

    A．容器中的总压不随时间变化
    B．容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化
    C．容器中的混合气体的密度不随时间变化
    D．容器中的各种气体的质量分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大
    B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
    D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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