在一定温度下.容器内某一反应中两种气态物质M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为:2MN B．t2时.正逆反应速率相等.反应达到平衡状态 C．t3时.M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率 D．混一定时.N的体积百分含量也一定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )

A．反应的化学方程式为：2M

B．t₂时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C．t₃时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率

D．

_混一定时，N的体积百分含量也一定

解析试题分析：A．由图象可以看出，反应中N的物质的量减小，M的物质的量增多，则N为反应物，M为生成物，
且△n(N):△n(M)=6mol:3mol=2:1，则反应的化学方程式为:2NM，
故答案为:2NM;故A错误。B． t₂时刻，反应没有达到平衡状态，N的物质的量继续减小，则反应向正反应方向移动，故B错误。C选项a点是逆反应速率，b是正反应速率，故C错误。D_混一定时说明各物质的浓度保持不变，故D正确
考点：考查化学反应速率和化学平衡的相关知识点。

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（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N₂完全反应生成NH₃ 热量（填：吸收或放出） kJ；（2）理论上，每生成1mol NH₃，热量（填：吸收或放出） kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。
（1）制备合成氨原料气H₂，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是                 。
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。求图中的B点处，NH₃的平衡转化率。

（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_________，该电池正极的电极反应式为：____ ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO₂时，有 mol 电子发生转移。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为                 ；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         （取小数点后一位）。（提示：Q=cmΔt）