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    工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

    A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 
    C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度 

    D

    解析试题分析：由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。
    考点：考查高炉炼铁的有关判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO
    和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是       。
    （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是  和  。

    物质
    		NO2
    		N2O4
    化学键
    		    N＝O
    		N—N
    		 N＝O
    键能（kJ/mol）
    		466
    		167
    		438
          写出NO2转化N2O4的热化学方程式       。
    （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。
    ①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式       。
    ②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为       、       ；该反应的?H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                         。
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
    （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随
    反应时间变化的预期结果示意图。
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                     。
    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)   △H>0
    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为     。
    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有     。
    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为     。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为     。
    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为     。
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_____   ___。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。
    （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”、“不相等”），所求中和热           （填“相等”、“不相等”），简述理由                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(    )

    A．反应的化学方程式为：2MN
    B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    C．t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率
    D．混一定时，N的体积百分含量也一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是
                       
    甲                                         乙

    A．n<q B．n>q
    C．正反应为放热反应 D．X点比Y点反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是
    ① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    ② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    ④ 反应速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）时
    ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
    ⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    ⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

    A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

    A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
    B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
    D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

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