氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO+3HSO===3SO+Cl-+3H+.已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象.下列说法不正确的是( )A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B．纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H^＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内ClO

的物质的量浓度的减小值

解析试题分析：A、该反应的速率随溶液酸性的增强而加快，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度增大，所以开始时反应速率加快，可能是c(H^＋)增大引起的，正确；B、根据化学方程式ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，可知v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线不重合，错误；C、根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，正确；D、根据反应速率的定义，v=△c/△t，所以△c=v×△t，所以图中阴影部分的面积可以表示t₁～t₂时间内ClO的物质的量浓度的减小值，正确，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率的影响

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工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A．CO过量	B．CO与铁矿石接触不充分
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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为 0.01mol·L^-¹·min^-¹
B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

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把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③

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某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)2Q(g)
平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大
B．达到新的平衡时：反应混合物中A．B的体积分数增加
C．达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小

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下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO₂的可逆性）

A．等于1．369 g·L^-1

B．等于2．054 g·L^-1

C．在1．369g·L^-1和2．054g·L^-1之间

D．在2．054g·L^-1和4．108g·L^-1之间

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用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．¹⁸O只存在于乙酸乙酯中	B．¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
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A．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

B．C的质量不再改变

C．容器内的压强不随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间而变化

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