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已知X(g)+3Y(g)═ 2Z(g)△H>0,下列对该反应的说法中正确的是

A.△S>0
B.逆向能自发进行,且反应速率和平衡常数均较大
C.反应物总能量大于生成物总能量
D.在任何温度下都不能自发进行

D

解析试题分析:A、该反应向右的方向气体系数减小,所以△S<0,错误;B、不能根据?H、?S判断反应速率的大小,错误;C、△H>0,说明该反应为吸热反应,则反应物总能量小于生成物总能量,错误;D、因为△H>0、△S<0,所以△H—T?△S恒大于0,则反应在任何温度下都不能自发进行,正确。
考点:本题考查自发反应的判断、化学反应与能量变化。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法,相关反应的热化学方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   △H="a" kJ·mol-1
CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol-1
反应3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H=     kJ·mol-1(用含a、b 的代数式表示)。
⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)   △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示:

图中中间产物X的结构简式为     
②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有     
⑶为进行相关研究,用CO还原高铝铁矿石,反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,该反应的离子方程式为     

⑷某催化剂样品(含Ni2O340%,其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质:首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43 ℃),并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为     
⑸为安全起见,工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为     
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理,则该电池的负极反应式为     

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应 A + B  C,下列条件的改变一定能使化学反应加快的是

A.升高体系的温度B.增加A的物质的量
C.减少C的物质的量D.增大体系的压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 molX和1 molY发生反应:2x(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A.反应进行30 s时,正反应速率等于逆反应速率
B.反应进行80 s时,逆反应速率大于正反应速率
C.反应进行60 s时,X的物质的量浓度为0.04 mol/L
D.反应进行60 s时,Y的转化率为70%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g);△H =﹣197kJ?mol﹣1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体,起始投料量如下表:

 
SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)

2
1
0

4
2
0

0
0
2
 
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.SO3的质量m:2m= m
B.容器内压强P:2P> P
C.反应放出或吸收热量的数值Q:Q> Q
D.c(SO2)与c(O2)之比a:a> a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO+3HSO===3SO+Cl+3H,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(  )

A.反应开始时速率增大可能是c(H)增大引起的
B.纵坐标为v(H)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是

A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位
B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大
C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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