一定条件下.在体积为10L的密闭容器中.1 molX和1 molY发生反应:2xZ(g).经60s达到平衡.生成0．3mol Z.下列说法正确的是A．反应进行30 s时.正反应速率等于逆反应速率 B．反应进行80 s时.逆反应速率大于正反应速率 C．反应进行60 s时.X的物质的量浓度为0．04 mol/L D．反应进行60 s时.Y的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是

A．反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率

B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率

C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L

D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％

解析试题分析：A．由于反应经60s达到平衡，所以在反应进行30 s时，正反应速率大于逆反应速率，错误；B．由于反应经60s达到平衡，反应进行80 s时，如果外界条件比变化，则平衡保持，逆反应速率等于正反应速率，错误；C．反应进行60 s时，生成0．3mol Z ，根据反应方程式中各种物质之间的关系，可知：X消耗0．6mol，则还有0．4mol的X，故X的物质的量浓度为0．4mol ÷10L=0．04 mol/L，正确；D．反应进行60 s时，达到平衡，根据方程式在Y、Z的关系可知反应消耗Z的物质的量是0．3mol，则Y的转化率为(0．3mol ÷1mol)×100%=30％．
考点：考查可逆反应中的化学反应速率和化学平衡、物质的转化率的知识。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是                               。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度(t₂)/℃	温差(t₂－t₁)/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度(t₂)/℃	温差(t₂－t₁)/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为 0.01mol·L^-¹·min^-¹
B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大