在一定温度下.10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积如下表.下列叙述不正确的是t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A．0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/B．6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/C．反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H₂O₂)=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

解析试题分析：A．0~6 min的n(O₂)=1×10^-3mol；则v(H₂O₂)=2×10^-3mol÷0.01L÷6min≈3.3×10^-2 mol/(L·min)，正确；B．6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)=2（26.5-22.4）×10^-3L÷22.4L/mol÷0.01L÷2min <3.3×10^-2 mol/(L·min),正确；C．反应到6 min时，消耗Δc(H₂O₂)= 2×10^-3mol÷0.01L=0.2mol/L,所以c(H₂O₂) =0.20mol/L，错误；D．反应到6 min时，由于H₂O₂分解的物质的量占总的一半，所以分解了50%，正确。
考点：考查化学反应速率和物质的浓度及分解率的计算的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO(g) + 4H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) △H =" —256.1" kJ·mol^－¹
已知：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=" —41.2" kJ·mol^－¹
（1）以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂(g) +6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g)  △H =          。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。
①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为        ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在     左右。

②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO₂(g) N₂ (g) + CO₂ (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^－¹ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根据表中数据，求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T₁℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。下图表示CO₂的逆反应速率[v_逆(CO₂)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。