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向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)
ΔH<0,4min后达到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是(  )

A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.再向容器中充入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1
D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大

D

解析试题分析:A.达到平衡时,再充入1molX,由于反应的焓变与发生反应的物质的多少无关,因此焓变保持不变,正确;B.V(X)= 0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L·min),V(X)=2V(Y),所以用Y表示4min内的反应速率为0.02 5mol/(L·min),错误;C.由于在反应容器内充入2molX和一定量的Y,达到平衡X与Y的转化率相等,说明Y是1mol,若再向容器中充入1molZ,则平衡逆向移动,由于产生的X、Y的物质的量的比是2:1,所以达到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1,正确;D.4min后,若升高温度,根据平衡移动原理:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,对该反应来说,平衡向逆反应方向移动,所以平衡常数K减小,错误。
考点:考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的移动及平衡常数的影响的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
(1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
则反应热ΔH=          kJ?mol1
(2)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时       (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是              

(3)科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2转化率的影响,结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 时,SO2转化率的预期变化曲线。
(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol?L1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(SO32)降至0.2mol?L1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。
①此时溶液中c(HSO3)约为______mol?L1
②此时溶液pH=______。(已知该温度下SO32—+H+HSO3的平衡常数K="8.0" × 106 L?mol1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为:

A.v(NH3)="0.1" mol/(L·min) B.v(N2)="0.02" mol/(L·min)
C.v(H2)="0.015" mol/(L·min) D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是

A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6 min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定量的锌粉和6mol·L­—1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质:①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时,能够加快反应速率,又不响产生H2总量的是 (     )                                                   

A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑦ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH<0,下列说法正确的是(    )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是                                   

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的总物质的量 D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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