已知反应A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0.下列说法正确的是A．升高温度.正向反应速率增加.逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应A₂(g)+2B₂ (g) 2AB₂ (g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析试题分析：A、升高温度，正逆反应的速率都增加，错误；B、升高温度，反应速率加快，所短到达平衡的时间，正确；C、达到平衡后升高温度，平衡向吸热反应方向移动，对该反应而言，向逆向移动，错误；D、达到平衡后，减小压强，平衡向气体的物质的量增大的方向移动，对该反应而言，向逆向移动，错误，答案选B。
考点：考查温度、压强的改变对反应速率、化学平衡的影响

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ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L^-¹，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（）

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L^-¹·min^-¹

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

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（原创）某课外研究小组的同学将FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H₂O₂的分解反应为放热反应

B．FeCl₃是H₂O₂分解反应的催化剂

C．与不加FeCl₃(aq)相比，当H₂O₂均完全分解时，加FeCl₃(aq)使反应放出的热量更多

D．若将少量FeCl₂溶液滴入过量5%H₂O₂溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

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可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态