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    汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是

    A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率
    C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

    C

    解析试题分析：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C。
    考点：考查影响化学反应速率的因素

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）研究银及其化合物具有重要意义。
    （l）已知：
    Ag2O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
    2Ag（s）+1/2O2（g）   Ag2O（s）            △H2=－30．6 kJ·mo1－1
    H2（g）+C12（g）    2HC1（g）           △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
    2H2（9）+O2（g）   2H2O（1）           △H4=－571．2 l·mo1－1
    写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
    （2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___        _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取                   的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
    （3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为           ，负极附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的       极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
    （1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
    S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
    则反应热ΔH=          kJ?mol－1。
    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时       （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是              。

    （3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 时，SO2转化率的预期变化曲线。
    （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
    ①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol?L－1；
    ②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO32—+H+HSO3—的平衡常数K="8.0" × 106 L?mol－1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    （2）产生上述现象的原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    （3）写出有关反应的离子方程式
    ________________________________________________________________________
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
    Ⅱ.已知断开1mol H—H键，1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为(   )

    A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 
    C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是 

    A．该反应的化学方程式是2X3Y+Z
    B．在t1min时，该反应达到了平衡状态
    C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等
    D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

    A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
    C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(    )

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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